La presión de un gas envasado en una botella metálica es de 6 atm a una temperatura de 10°C ¿ cual será su presión si la temperatura aumenta a 100°C?
Que alguien me lo explique rápido por favor (con procedimiento) gracias
Respuestas
Respuesta:
7,9 atm
Explicación:
La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
Según el enunciado, como en nuestro caso el gas está envasado, el volumen es fijo, por lo que podemos aplicar esa fórmula, donde:
La presión inicial P1 es 6 atm
La temperatura inicial T1 es 10ºC
La temperatura final T2 es 100ºC
La presión final P2 es lo que nos piden
Debemos pasar los ºcentígrados a º kelvin:
10 °C + 273,15 = 283,15º K
100 °C + 273,15 = 373,15º K
Así pues (siendo P lo que estamos llamando P2 -para no liarnos con el número-):
6 / 283,15 = P / 373,15
P = 6 * 373,15 / 283,15
P = 7,9 atm
10 °C + 273,15 = 283,15º K
100 °C + 273,15 = 373º K
Así queda:
6 * 373,15 / 283,15 = 7,9 atm
Mea culpa.
Respuesta:
P2 = 7.908 atm a 100 ºC
Explicación:
La presión de un gas envasado en una botella metálica es de 6 atm a una temperatura de 10°C ¿cuál será su presión si la temperatura aumenta a 100°C?
Aplicar ley de Gay-Lussac
P1 = P2
T1 T2
Datos:
P1 = 6 atm
T1 = 10 ºC + 273 = 283 K
P2 = ¿?
T2 = 100 ºC + 273 = 373 K
Calcula presión
P2 = P1 x T2
T1
P2 = 6 atm x 373 K
283 K
P2 = 7.908 atm a 100 ºC