Question

luego del calentamiento de cierta masa de hidrato CaSO4*XH2O, hasta la Pérdida total del agua de hidratación se determina que hubo una pérdida de peso de 3,6 gramos y que el residuo anhidro tiene un peso de 13,6 gramos si la masa molar de CaSO4 es de 136 gramos/mol y la masa molecular del agua es de 18 gramos/mol, determina el valor de X

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La pérdida de masa (3,6 g) corresponde al agua de hidratación.

Número de moles de agua evaporada = 3,6 g / 18 g/mol = 0,2 mol H2O

Como el residuo seco es CaSO4 puro, el número de moles de CaSO4 de la muestra es

13,6 g / 136 g/mol = 0,1 mol

Si 0,1 mol de CaSO4 están hidratados con 0,2 mol de H2O

1 mol estará hidratado con x mol de H2O

x = 2 mol

Por tanto, la fórmula del hidrato es CaSO4·2H2O