Question

PROBLEMA 5.- La anilina, C6H5NH2, se disocia según el equilibrio: C6H5NH2 + H2O ⇆ C6H5NH3 + + OH– con un valor de Kb = 4,3 · 10–10. Calcula: a) El grado de disociación y el valor de pH, para una disolución acuosa 5 M de anilina. Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA

Answer 1

Para la reacción de disociación de anilina en equilibrio, se pide calcular el grado de disociación y el valor de pH, conociendo la concentración inicial de anilina y el valor de Kb. Los resultados obtenidos son: α  =   9,3 × 10⁻⁶ y pH = 9,7

                       C₆H₅NH₂ + H₂O   ⇔  C₆H₅NH₃⁺  +  OH⁻

Inicial                 5 M

Equilibrio        5 (1 - α )                         5 α                5 α

Kb = [ C₆H₅NH₃⁺ ] [ OH⁻ ] /  [C₆H₅NH₂ ]

4,3 × 10⁻¹⁰  =  ( 5 α ) ( 5 α ) / 5 (1 - α )

4,3 × 10⁻¹⁰  =  ( 5 α )²  / 5 (1 - α )           Podemos decir que  (1 - α ) ≈ 1

4,3 × 10⁻¹⁰  =  ( 5 α )²  / 5

4,3 × 10⁻¹⁰  =   25 α ²  / 5

(4,3 × 10⁻¹⁰ ) / 5  =  α ²        ⇒    α  = √(4,3 × 10⁻¹⁰ ) / 5 = 9,3 × 10⁻⁶

Grado de disociación = α  =  9,3 × 10⁻⁶

pOH = - log [ OH⁻ ]  = - log (5 α ) = - log ( 5 × 9,3 ×  10⁻⁶ ) = 4,3

pOH  + PH  = 14

pH = 14 - pOH          ⇒   pH = 9,7