Question

alguien me puede ayudar por favor ​

Answer 1

Respuesta:

a.  g Fe = 5 g - 3.5 g

b. hierro sin reaccionar: 1.5 g

Explicación:

Se deja a la intemperie un clavo de hierro de 5 g. al cabo de cierto tiempo se observa que una parte se ha oxidado, formándose 5 g de Fe2O3.

                     2 Fe +  3O2 → Fe2O3

a) ¿qué cantidad de hierro ha reaccionado?

Mm Fe = 55.85  g/mol

Fe2O3 = 159.7 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos de Fe2O3

n Fe2O3 = 5 g / 160 g/mol = 0.031 moles

2. calcular gramos de hierro

g = 0.031 moles de Fe2O3  x  2 moles de Fe  x  55.85 g Fe

                                                    1 mol Fe2O3        1 mol Fe

3. calcular gramos de hierro sin reaccionar

g Fe = 5 g - 3.5 g

b) ¿cuánto hierro ha quedado sin reaccionar?¿qué porcentaje de la masa del clavo representa la parte que ha quedado sin reaccionar?

3. calcular gramos de hierro sin reaccionar

g Fe = 5 g - 3.5 g

g Fe = 1.5

calcular el %

% = 1.5 g / 5 g  x 100

% =  30 %