se quiere preparar 120 ml de una disolucion de cloruro cuprico 1.2 molar con una densidad de 1.07 g/cm3. calcule el porcentaje en masa, porcentaje en volumen y la molalidad.
AYUDA PORFAVOR!!
Respuestas
Dada la concentración de una solución de sulfato cúprico expresada como Molaridad, se pide expresar la concentración en diferentes unidades, conociendo la densidad de la solución y su volumen.
Solución de Cloruro Cúprico 1,2 M
Volumen = 120 ml
densidad = 1,07 g/cm³
% en masa significa gramos de soluto (cloruro cúprico) en 100 g de solución.
La solución tiene una concentración 1,2 M lo que significa que tenemos 1,2 moles de cloruro cúprico en 1 litro de solución. Podemos calcular moles de cloruro cúprico que se tienen en 120 ml de la solución:
(1,2 moles CuCl₂ / 1 L solución) × 120 ml × 1 L / 1000 ml = 0,144 mol CuCl₂
Masa molar de CuCl₂ = 134,45 g/mol
gramos de CuCl₂ = 0,144 mol × 134,45 g/mol = 19,36 g
La masa de solución se calcula a partir de la densidad:
masa = densidad × volumen
masa de solución = 1,07 g/ml × 120 ml = 128,4 g
% en masa = ( masa CuCl₂ / masa de solución ) × 100
% en masa = (19,36 g / 128,4 g ) × 100 = 15%
Tenemos que: masa de solución = masa de soluto + masa de solvente
Conocemos:
masa de soluto = 19,36 g
masa de solución = 128,4 g
Podemos calcular la masa de solvente:
masa de solvente = 128,4 g - 19,36 g = 109,04 g × 1 kg/1000 g = 0,109 kg
molalidad = moles de soluto/ kg de solvente
molalidad = 0,144 mol CuCl₂ / 0,109 kg solvente
molalidad = 1,32 mol/kg
Observación:
Para calcular porcentaje en volumen (ml de soluto en 100 ml de solución) se requiere conocer la densidad del soluto.