Question

en una experiencia de laboratorio se desea obtener bromo gaseoso partiendo de 10 gramos de una sal haloidea compuesta por 77.66% de bromo y 22.34% de sodio cuyo porcentaje de pureza es de 79%. en la reaccion quica se hace un desplazamiento simple en el que se intercambia cloro molecular por bromo obteniendo cloruro sodico. el rendimiento de la reaccion es del 90% 1. escriba la ecuación correctamente balanceada 2.determine reacitvo limite teniendo en cuenta que se utilizaron 6 litros de cloro gaseoso a uma temperstura de 15grados Celsius 3.determine los gramos de cloruro sodico producido 4. cuantos litros de bromo gaseoso se obtienen​

Answer 1

1. La ecuación química balanceada para la reacción es la siguiente:

Cl₂ + 2 NaBr ⇒ 2 NaCl + Br₂

El reactivo limitante es el NaBr

$10gr NaBr * 0.79 \frac{1 mol NaBr}{102.89 gr} \frac{1 mol Br2}{2 mol NaBr} \frac{159.808 gr Br2}{1 mol Br2} = 6.13 gr Br2$

100% ---- 6.13 gr

90% = (6.13*0.9) = 5.517 gr Br2

$6L Cl2\frac{3.2 gr}{1 mL}\frac{1000ml}{1 Litro}\frac{1 mol Cl2}{70.906 gr} \frac{1 mol Br2}{1 mol Cl2}\frac{159.808 gr Br2}{1 mol Br2} = 43272.97 gr Br2$

100% ---43 272.97 gr

90% = (43 272.97 * 0.9) = 38 945.67 gr Br2

Con 10 gramos de NaBr se producen 4.032 gr de NaCl y 0.00171 litros de Br2

$10 gr NaBr*0.79\frac{1 mol NaBr}{102.89 gr} \frac{2 mol NaCl}{2 mol NaBr} \frac{58.44 gr NaCl}{1 mol NaCl} = 4.48 gr NaCl$

100% = 4.48 gr

90% =  (4.48*0.9) = 4.032 gr NaCl

$10 grNaBr * 0.79 \frac{1 mol NaBr}{102.89 gr} \frac{1 mol Br2}{2 molNaBr}\frac{159.808 gr Br2}{1 mol Br2} \frac{1 ml Br2}{3.12 grBr2}\frac{1 Litro}{1000 ml} = 0.0019 L Br2$100% = 0.0019 L

90% = (0.0019 * 0.9) = 0.00171 L Br2