• Asignatura: Química
  • Autor: herlindarm3
  • hace 8 años

Una muestra de 20 ml de solución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/ml contiene 8,36 g de ácido clorhídrico puro. Determine: a) La masa en Kg de ácido clorhídrico por litro de solución; b) El porcentaje en peso de ácido clorhídrico en la solución.

Respuestas

Respuesta dada por: lumar173
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Se tiene un determinado volumen de solución de HCl y, conociendo la cantidad de HCl que contiene y la densidad de la solución, se pide expresar la concentración en Kg/L y % en peso. Los resultados obtenidos son:  0,418 kg/ L y 35,4% en peso.

Datos:

Volumen de muestra = 20 ml

Densidad = 1,18 g/ml

Contenido = 8,36 g HCl puro

a) Se tiene 8,36 g HCl en 20 ml de solución, entonces:

(8,36 g / 20 ml) × (1000 ml /L)  × (1 kg/ 1000 g) = 0,418 kg HCl / L solución

b) % en peso HCl = ( gramos HCl / gramos solución)  × 100

Podemos calcular los gramos de solución usando el valor de densidad:

densidad = masa/ volumen

masa = densidad × volumen

masa = 1,18 g/ml  ×  20 ml = 23,6 g de solución

% en peso HCl = ( 8,36 g / 23,6 g ) × 100 = 35,4%

Respuesta dada por: bracamontecinthyague
0

Respuesta:

Como hago para que me ayude el te ayudo a ti?

Explicación:

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