Question

La presión osmotica de una disolucion acuosa que contiene 2,5 g de Glicerina (C3H803) por litro es igual a 46,2 cm Hg a 0°C
Calcular el peso molecular de la Glicerina y la presión osmótica a 30°C

Answer 1

Los valores del peso molecular de la Glicerina y la presión osmótica a 30°C,  son respectivamente : Pm = 92.18 g/mol  ;  π = 512.78 mmHg

   

Los valores del peso molecular de la Glicerina y la presión osmótica a 30°C se calcula en base a la ecuación de los gases de la siguiente manera :

sto = 2.5 g glicerina ( C3H8O3 )

 V = 1 L

 π = 46.2 cm Hg = 462 mmHg

 T = 0ºC

 

 Pm glicerina=?

  π =?

  T = 30º C  +273 = 303 ºK        

      π* V = m / Pm * R* T

     Se despeja peso molecular Pm :

      Pm = m* R*T /π*V

      Pm = 2.5 g * 62.4 mmHg*L/ºK*mol * 273ºK /462 mmHg*1 L

      Pm = 92.18 g/mol .

      Ahora :

      π  = m*R*T /Pm* V

      π = 2.5 g * 62.4 mmHg *L/ºK*mol * 303ºK /92.18 g/mol *1 L

       π = 512.78 mmHg