Question

9. Calcule la cantidad de las siguientes sustancias que debe disolverse en agua para obtener
las siguientes disoluciones: a) Glucosa (C6H12O6), en gramos, para obtener 75.0 mL de
disolución 0,350 M; b) Metanol, CH3OH (densidad = 0,792 g/mL), en mililitros, para obtener
2,25 L de disolución 0,485 M.

Answer 1

Se necesitan 4,725 g de Glucosa para 75.0 mL de  disolución 0,350 M y se necesitan 44,09 mL de metanol para 2,25 L de disolución 0,485 M.

Explicación:

a) Glucosa (C6H12O6), en gramos

Se conoce que molaridad es definida como mol por litro, conociendo la molaridad y el volumen se despejan los moles

Se sabe que 1 litro equivale a 1000 mL, entonces 75 mL son

75mL/1000mL = 0,075 L

mol = volumen* M = 0,075 L * 0,350M = 0,02625 moles

Con el peso molecular de la Glucosa se obtienen los gramos

PMC6H12O6 = PMC*6 + PMH*12 PMO*6 = 12*6 + 1*12 + 16*6 =180 g/mol

gramos = PM * mol = 180 g/mol * 0,02625mo = 4,725 g

Se necesitan 4,725 g de Glucosa

b) Metanol, CH3OH (densidad = 0,792 g/mL), en mililitros.

Se aplica la formula de molaridad para obtener los moles

mol = volumen*M = 2,25L *0,485M = 1,09125 mol

Con el peso molecular se obtiene los gramos

PMCH3OH = PMC*1 + PMH*4 PMO*1 = 12*1 + 1*4 + 16*1 = 32 g/mol

gramos = PM * mol = 32 g/mol *1,09125 mol = 34,92 g

Se conoce la densidad que es igual a masa sobre volumen, se despeja el volumen obteniendo:

volumen = masa/densidad = 34,92g/0,792g/mL = 44,09 mL

Se necesitan 44,09 mL de metanol