Question

Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1L y observamos que la presión que ejercen a 27 °C es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?

Answer 1

Respuesta:

es SO₃

Explicación:

para resolver usaremos la ecuacion de los gases ideales:

PV=nRT o PV=(mRT)/PM usaremos esta ultima

donde;

P= es la presion (atm, mmHg, Pascal o Kilopascal)

V=volumen del gas

m=masa del gas

R=0.082 (atm.L/mol.K) constante universal de los gases

T=temperatura en grados Kevin

PM=peso molecular del gas (esta es la incognita que debemos calcular)

Datos:

m=4.88g

V=1L

T=27⁰C

P=1.5atm

despejamos PM y sustituimos los datos:

PM=(mRT)/(PV)

PM=(4.88gx0.082(atm.L)/(mol.⁰K)x300⁰K)/(1.5atmx1L)

PM=80.032g/mol (el peso molecular se espresa en estas unidades)

el valor de 300⁰K sale de sumar 27+273 ya que se debe trabajar con grados Kelvin

ahora calculado el peso molecular que hacemos con ese dato???(O.O)

bueno sencillamente calculamos los pesos moleculares de los gases SO₂y SO₃

asi:

SO₂

S=1x32g/mol=32g/mol

O=2x16g/mol=32g/mol

sumamos y tenemos 64g/mol

SO₃

S=1x32g/mol=32g/mol

O=3x16g/mol=48g/mol

sumamos todo y tenemos 80g/mol donde vi ese numero ???

a ya recorde es el valor que calcule con la expresion de los gases ideales y listo entonces el gas es el SO₃

espero te sirva