una Mena de hierro que contiene Fe3O4 o cuatro reacciona según la reacción:
Fe3O4 + 2CO = 3Fe + 2CO2
obtenemos 2.11 G de Fe a partir de la reaccion de 75.0 gramos de la Mena calcula el porcentaje de Fe3O4 en la Mena
Respuestas
Se tiene la cantidad de hierro producida a partir de una muestra de mena que contiene hierro en la forma de Fe₃O₄, el cual se hace reaccionar con CO para producir hierro. El resultado obtenido es 4% Fe₃O₄ en la mena.
Explicación:
Ecuación química balanceada:
Fe₃O₄ + 4 CO → 3 Fe + 4 CO₂
Peso molecular Fe₃O₄ = 231,5 g/mol
Peso atómico Fe = 56 g
Se obtienen 2,11 g de Fe a partir de 75 g de la mena que contiene Fe₃O₄.
Calculamos cuánto Fe₃O₄ se requiere para producir 2,11 g Fe:
De la ecuación química tenemos que: 1 mol Fe₃O₄ produce 3 moles Fe
por lo tanto : 231,5 g Fe₃O₄ producen (3 × 56) g Fe
(231,5 g Fe₃O₄ / 168 g Fe) × 2,11 g Fe = 3 g Fe₃O₄
Tenemos que 3 g Fe₃O₄ producen 2,11 g Fe, entonces en la muestra original de la mena el contenido de Fe₃O₄ es 3 g. Podemos calcular el porcentaje de Fe₃O₄ en la mena:
% Fe₃O₄ en la mena = ( g Fe₃O₄ / g muestra ) × 100
% Fe₃O₄ en la mena = ( 3 g / 75 g ) × 100 = 4%
Se tiene 4% de Fe₃O₄ en la mena.