Question

¿Cuántos moles de Na2SO4 deben añadirse a 500mL de agua para obtener una disolución de concentración 2 molar de iones sodio? Suponga que el volumen de la disolución no cambia

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Primero calcularemos los moles necesarios para preparar una disolución 2 M de Na₂SO₄:

M = n / V

n = V · M = 0,500 L · 2 mol/L = 1 mol de Na₂SO₄

La disociación iónica del Na₂SO₄ en disolución es

Na₂SO₄  ⇒  2 Na⁺ + SO₄²⁻

Como cada mol de Na₂SO₄ que se ioniza en la disolución aporta dos iones Na⁺, necesitaremos únicamente 0,5 mol de Na₂SO₄