se mezclan 40 g de Cacl2 hasta obtener 500 ml tiene una densidad de 1.930g/mol. Calcular % en masa, M y m
Passepartout:
Creo que los datos son erróneos
Lo digo por el valor de la densidad, anormalmente elevado. Además, donde dice g/mol debería decir g/mL.
Es cierto, son g/ml
Si quieres, lo hago con esos datos.
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Explicación:
masa de la disolución = V · d = 500 mL · 1,930 g/mL = 965 g de disolución
moles de CaCl2 = 40 g / 111 g/mol = 0,36 mol CaCl2
% = (masa de soluto/masa de disolución)·100
% = (40 / 965) · 100 = 4,145%
La molaridad es
M = moles / Vdisolución en L = 0,36 / 0,500 = 0,72 mol/L
Para saber la molalidad necesitamos la masa de disolvente en kg
masa disolv. = masa disoluc. - masa soluto = 965 - 40 = 925 g = 0,925 kg
m = moles soluto / kg de disolvente = 0,36 mol / 0,925 kg = 0,39 mol/kg
Insisto en que esa densidad es disparatada.
Es que es un punto en la densidad (1.930) no una coma
Los decimales se escriben con coma; además 1930 tendría que tener otras unidades: kg/m^3, pero esto sería lo mismo que 1,930 g/mL o g/cm^3, que es lo mismo. Es una densidad fuera de rango para una solución acuosa.
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