Question

Para el examen quimestral de laboratorio de química del colegio Juan Montalvo, sobre cada una de las mesas se encuentra una solución de KI al 12% con una densidad de 1,078g/cm3 K=39 I= 127 El profesor pide a sus estudiantes calcular la molaridad de la solución

Answer 1

La molaridad de la solución de KI es: 0.75 mol/L

Datos:

Porcentaje en masa= 12%

Densidad= 1.078 g/cm³

Explicación:

El porcentaje en masa nos indica que hay 12 g de soluto por 100 g de solución, de este modo:

Masa soluto= 12 g

Masa solución= 100 g

Se convierte la masa a moles:

12 g KI * ( 1 mol KI/ (39+127) g KI)= 0.07 moles

Se halla el volumen de solución por medio de la densidad:

d= masa/ volumen

1.078 g/cm³= 100 g/ volumen

Volumen= 100 g/  1.078 g/cm³

Volumen= 92.76 cm³= 92.76 mL= 0.093 L

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

M=  0.07 moles/ 0.093 L

M= 0.75 mol/L

Answer 2

Respuesta: 0,77

Explicación: