Question

Resuelva los siguientes problemas

¿Cuántos litros de Óxido Nítrico medidos en presión temperatura normal, pueden obtenerse a partir de 50l de Monòxido de Nitrógeno gaseoso?


¿ Qué volumen de Hidrógeno de combinara con 42 litros de Oxigeno molecular para formar vapor de agua?


Se dispone de 250 ml de agua ¿Qué volumen de solución de ácido clorhídrico de densidad 1.175 g/ml y que contenga un porcentaje 34.4% en peso de ácido se podrá preparar?

Answer 1

1) El volumen en litros de óxido nítrico medidos a presión y temperatura normal es : V= 54.49   Lts .

2) El volumen de Hidrógeno que se combinará con 42 litros de Oxigeno molecular es : 84 Lts H2 .

3) El volumen de solución de ácido clorhídrico que se podrá preparar es de :  VHCl= 324.33 ml sol .

  El volumen de las sustancias se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes basados en las reacciones químicas y la ecuación de los gases : P*V= n*R*T , de la siguiente manera :

1 ) Lts NO2 (g) =?

   Presión y temperatura normales

     P  = 1 atm

      T = 25º C +273 = 298 ºK

     50 Lts NO (g)

 

      2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)

     2 mol        1 mol         2 mol

   50 Lts NO(g)*1 mol NO(g)/22.4 LtsNO(g)*2 moles NO2(g)/2moles NO(g)=

     = 2.23 moles NO2(g)

   Ecuación de los gases :

      P*V = n*R*T

    Se despeja el volumen V :

       V = n*R*T/P

       V = (2.23 moles NO2(g)*0.082 Lts *atm/ºK*mol * 298 ºK) /1 atm

     V =  54.49   Lts .

 

 2) V H2 =?

      42 Lts O2

                                   2H2   +  O2  → 2H2O

                               2 moles   1 mol     2 moles

            42 LtsO2 * 1 mol O2/22.4 Lts O2 * 2 moles H2/1 mol O2 * 22.4 Lts H2 /1 mol H2 = 84 Lts H2

  3)   VH2O = 250 ml solvente       ⇒ la densidad del H2O= 1 g/ml

          mH2O = 250 g

        VHCl=?  

        dHCl= 1.175 g/ml

          C = 34.4 % m/m

    250 g solve * 100 g sol/65.6 g solve = 381.09 g sol

    381.09 g sol * 1 ml sol / 1.175 g sol = 324.33 ml sol .

        VHCl= 324.33 ml sol .