Question

un estudiante quemo 46 g de alcohol etilico obteniendo 88 g de dioxido de carbono y 54 g de agua¿cuanto oxigeno requirio?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

C2H5OH + 3 O2   ⇒ 2 CO2 + 3 H2O

moles de alcohol = 46 g / 46 g/mol = 1 mol de alcohol

En la reacción ajustada vemos que 1 mol de alcohol produce 2 mol de CO2, que son 2 mol · 44 g/mol = 88 g de CO2 luego hubo O2 suficiente para que todo el alcohol se quemara. Esto mismo podríamos comprobarlo con el agua.

Por tanto, para calcular la masa de O2 volveremos a los coeficientes de la reacción y veremos que 1 mol de alcohol reacciona con 3 mol de O2. Por tanto, la masa de O2 es

m de O2 = 3 mol · 32 g/mol = 96 g de O2.