Question

Para el examen quimestral de laboratorio de química del colegio Juan Montalvo, sobre cada una de las mesas se encuentra una solución de KI al 12% con una densidad de 1,078g/cm3 calcular la molaridad de la solución

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Considera un volumen de solución de 1 L.

De la definición de densidad d, se puede calcular la masa de solución.

Teniendo en cuenta que 1,078 g/cm^3 = 1078 g/dm^3 = 1078 g/L, la masa de solución es:

m(solución) = V·d = 1 L · 1078 g/L = 1078 g de solución

Masa de soluto

1078 · 12/100 = 129,36 g de soluto

Moles de soluto

n = 129,36 g / 166 g/mol = 0,78 mol KI

La molaridad es el número de moles de soluto divididos entre el volumen de solución en L:

M = 0,78 mol / 1 L = 0,78 mol/L