Question

- ¿Qué volumen de óxido de nitrógeno(V) (N205), en c.n., es necesario para obtener 800 g de ácido nítrico (HNO3)?
- ¿Qué masa de agua es necesaria para reaccionar con 500 g de óxido de aluminio? ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

1.

N2O5 +  H2O ⇒ 2 HNO3

número de moles de HNO3 = 800 g / 63 g/mol = 12,7 mol

Como 2 mol de HNO3 son producidos por 1 mol de N2O5

12,7 mol de HNO3 serán producidos por x

x = 12,7 · 1 / 2 = 6,35 mol de N2O5

PV = nRT

1 · V = 6,35 · 0,082 · 273

V = 142,15 L

2.

Al2O3 + 3 H2O ⇒ 2 Al(OH)3

número de moles de Al2O3 = 500 g / 102 g/mol = 4,90 mol Al2O3

Si 1 mol Al2O3 reacciona con 3 mol de H2O

4,90 mol Al2O3 reaccionarán con x

x = 4,90 · 3 / 1 = 14,7 mol de H2O

masa de agua = 14,7 mol · 18 g/mol = 264,6 g de agua