Question

Hallar el peso de oxígeno que puede obtenerse al calentar 43,4 g de óxido mercúrico. (P.A. = 201) ayudaaaa

Answer 1

El peso de oxígeno que puede obtenerse al calentar 43.4 g de óxido mercúrico es: 3.206 g O₂

Datos:

43.4 g HgO

Reacción química:

2 Hg + O₂ = 2HgO

Explicación:

A partir de los gramos de óxido mercúrico se hallan los gramos de oxígeno mediante la siguiente conversión:

43.4 g HgO ( 1 mol HgO/ 216.59 g HgO)(1 mol O₂/ 2 mol HgO)(32 g O₂/ 1 mol O₂)= 3.206 g O₂

De este modo, se requieren 3.206 g de oxígeno.

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Answer 2

En base a la reacción de descomposición del óxido mercúrico, se calcula que, a partir de 43,4 gramos de óxido mercúrico, se pueden obtener 3,2 gramos de Oxígeno.

Ecuación Química balanceada

2HgO      →    2Hg    +   O₂

2 mol                             1 mol

2( 217) g                         32 g

434 g                              32 g

Cálculo de cantidad de Oxígeno que se puede obtener a partir de 43,4 g HgO

De la ecuación química se tiene que, a partir de 434 gramos de HgO, se producen 32 gramos de Oxígeno.

Se calcula los gramos de Oxígeno que pueden obtenerse a partir de 43,4 gramos de HgO:

43,4 g HgO  ×  (32 g Oxígeno / 434 g HgO ) = 3,2 g Oxígeno

Se pueden obtener 3,2 gramos de Oxígeno a partir de 43,4 gramos de HgO

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