Question

Un gas a 60°c tiene un volumen de 0.21m3. El gas se calienta a una presión constante, al doble de su volumen original. ¿Cual es la temperatura del gas?

Answer 1

Una vez finalizada la expansión isobárica, el gas queda con una temperatura de 393°C.

Explicación:

Este caso puede resolverse mediante la aplicación de la ley de los gases ideales, cuya expresión general es:

$pV=nRT$

Donde es p la presión del gas, V su volumen, n el número de moles, R la constante de los gases ideales y T la temperatura en kelvin. Despejando la presión queda:

$p=\frac{nRT}{V}$

Como la presión es constante y el gas se expande al doble de su volumen podemos plantear la siguiente identidad.

$\frac{nRT_1}{V}=\frac{nRT_2}{2V}\\\\\frac{T_1}{1}=\frac{T_2}{2}\\\\T_2=2T_1$

Reemplazando valores queda:

$T_1=60\°C=333K\\\\T_2=2T_1=2.333K=666K=393\°C$