Question

El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico dando sulfato de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 500 mg de aluminio con 40 ml de H2SO4 1,25 M.¿ Cuántos gramos de hidrógeno se obtendrán como máximo?

Answer 1

Respuesta:

masa = 0.0555 g de H2

masa = 55.5 mg de H2

Explicación:

El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico dando sulfato de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 500 mg de aluminio con 40 ml de H2SO4 1,25 M.¿ Cuántos gramos de hidrógeno se obtendrán como máximo?

                             2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2

1. calcular moles de Al a partir de los gramos

masa = 500 / 1000 = 0.500 g

n = masa/Mm

n = 0.500 g / 27 g/mol

n = 0.0185 moles

2.Calcular moles de H2SO4 a partir de la molaridad

V = 40 / 1000 = 0.040 L

M = n / V(L)

n = 1.25 mol/L  x  0.040 L

n = 0.05 moles

3. calcular moles de H2 a partir de los calculados

n H2 = 0.0185 mol Al  x  3 mol H2 = 0.02775 moles

                                        2 mol Al

4. Reactivo Limitante: aluminio (produce 0.02775 moles de H2)

5. Calcular cantidad de gramos de Hidrógeno

Mm H2 = 2 g/mol

n = masa/Mm

masa = 0.02775 mol x 2 g/mol

masa = 0.0555 g de H2

masa = 0.02775 mol x 1000 = 55.5 mg de H2