Question

La combustión de la glicina, C2H5O2N, viene determinada por la siguiente reacción: 4C2H5O2N(s) + 9O2(g) 8CO2(g) + 10H2O(l) + 2N2(g) ∆H°rxn = –3857 kJ/mol Dada la entalpía de formación del CO2 ∆H°f[CO2(g)] = –393.5 kJ/mol y la del agua líquida ∆H°f[H2O(l)] = –285.8 kJ/mol, calcula la entalpía de formación de la glicina.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Por comodidad prescindo de los subíndices del estado físico.

4 C2H5O2N + 9 O2   ⇒   8 CO2 + 10 H2O + 2 N2 ....... ΔH° = -3857 kJ/mol

ΔH° = ∑[H°f(productos)] - ∑[ΔH°f(reactivos)]

-3857 = -393,5 · 8 + (-285,8) · 10 - ΔH°f(glicina) · 4

ΔH°f(glicina) = (3857 - 3148 -2858) / 4 = -537,3 kJ/mol