2. La oxidación metabólica de la glucosa, C6H12O6, en nuestros cuerpos produce CO2, que es eliminado de nuestros pulmones como un gas: C6H12O6(ac)+ O2(g)----- 6CO2(g)+H2O(l) • Calcule el volumen de CO2 seco producido a la temperatura corporal (37°C) y 0.970 atm cuando se consumen 24.5g de glucosa en esta reacción.
Respuestas
Respuesta:
Se relaciona con los gases ideales. Por tanto, se tiene los gramos de glucosa y lo relacionamos con las moles de CO2, con el balance estequiometrico que nos dan. Una vez calculado los moles de CO2 se calcula el volumen de acuerdo con la ley de gas idea.
A partir de la ecuación que representa la oxidación de la glucosa, se calcula el volumen de CO₂ que se produce cuando se consume una determinada masa de glucosa, en condiciones dadas de presión y temperatura. El volumen de CO₂ producido es 21,4 L.
Ecuación química:
C₆H₁₂O₆ + O₂ → 6CO₂ + H₂O
Masa molar de glucosa = 180 g/mol
Masa molar de CO₂ = 44 g/mol
24,5 g glucosa × 1 mol / 180 g = 0,136 mol glucosa
Volumen de CO₂ = ?
T = 37 °C = 37 + 273 = 310 K
P = 0,97 atm
De la ecuación química:
1 mol de glucosa ............. 6 moles CO₂
0,136 mol glucosa ......... X
X = (0,136 mol glucosa × 6 moles CO₂) / 1 mol glucosa = 0,817 moles CO₂
Usando la ecuación de estado de gases ideales, se calcula el volumen de CO₂:
P . V = n . R . T
V = n . R . T / P
V = ( 0,817 mol × 0,082 atm. L . K⁻¹ . mol⁻¹ × 310 K ) / 0,97 atm = 21,4 L
El volumen de CO₂ producido es 21,4 L
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