Question

Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 gr de Permanganato Férrico en 200 gr de Agua, si la densidad de esta disolución 1050 Kg/m3.

Answer 1

La molaridad de la disolución formada es: 0.13 M

Datos:

Masa soluto= 12 g Fe₂(MnO₄)₃

Masa solvente= 200 g agua

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

1. se hallan los moles de soluto:

12 g Fe₂(MnO₄)₃* ( 1 mol Fe₂(MnO₄)₃/469 g Fe₂(MnO₄)₃)= 0.026 moles

2. Se hallan los gramos de solución:

Masa solución= 200 g + 12 g= 212 g

3. Se halla el volumen de solución:

Volumen= 0.212 kg / 1050 kg/m³ = 2.02*10⁻⁴ m³=0.20 L

4. Se halla la molaridad:

M=  0.026 moles/ 0.20 L= 0.13 mol/L