Question

Se tiene 10 ml de una disoluciòn de acido fosforico de densidas 1,16 g/ml y 45% de pureza en peso
A)Cual es su molaridad
B)Si partiendo de dicha cantidad sea desea preparar una disoluciòn de 2N de dicho ácido?¿Que volumen de agua se puede medir?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a)

masa disolución, md = volumen disolución x densidad disolución

md = 10 mL · 1,16 g/mL = 11,6 g disolución

masa soluto = 11,6 · 0,45 = 5,22 g H3PO4 puro

moles H3PO4, n = 5,22 g / 98 g/mol = 0,053 mol H3PO4

Molaridad, M = n / V(en L) = 0,053 mol / 0,010 L = 5,3 M

b)

La normalidad N es el número de equivalentes por L

N = n equiv / V(en L)

El número de equivalentes es la masa dividida entre la masa de 1 equivalente:

n equiv = m / m equiv

La masa de 1 equivalente es la masa molar dividido entre el número de H ácidos, 3:

m equiv = 98 / 3 = 33 g/equiv

Por tanto,

n equiv = 5,22 g / 33 g/equiv = 0,158 equivalentes

Para que la normalidad sea 2, hará falta un volumen de disolución V dado por

2 = 0,158 equiv / V(en L)

V = 0,158 / 2 = 0,079 L = 79 mL

Deberemos, pues, añadir a los 10 mL iniciales, agua suficiente para obtener 79 mL de disolución (que no son necesariamente 69 mL).