Question

Una disolución acuosa de alcohol etílico (C2H5OH), tiene una riqueza del 95 % y una
densidad de 0’90 g/mL.
Calcule:
a) La molaridad de esa disolución.
b) Las fracciones molares de cada componente.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Consideremos 1 L de disolución. Como su densidad vale 0,90 g/mL, o, lo que es lo mismo, 900 g/L, la masa de este litro de disolución será

m = V · d = 1 L · 900 g/L = 900 g de disolución

Como el soluto (alcohol) está al 95%, la masa de soluto en nuestro litro de disolución será

900 · 0,95 = 855 g de alcohol, que equivalen a un número de moles n

n = 855 g / 46 g/mol = 18,6 mol de alcohol

Como están disueltos en 1 L de disolución, la molaridad será

M = 18,6 mol/L

La masa de agua es

900 g disolución - 855 g alcohol = 45 g de agua

moles de agua = 45 g / 18 g/mol = 2,5 mol

número total de moles = 18,6 + 2,5 = 21,1 mol

Las fracciones molares son

γ (alcohol) = 18,6 mol / 21,1 mol = 0,88

γ (agua) = 2,5 mol / 21,1 mol = 0,12