Un gas ocupa un volumen de 3,5 L a una temperatura de – 213 ºC. Si
la presión permanece constante, ¿a qué temperatura el volumen sería de 6500 cm3?
Respuestas
Respuesta:
Sería a una temperatura de 111'70714 K
Explicación:
La ley de Charles, Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debida al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
Respuesta:
T2 = 111.07 K
Explicación:
Un gas ocupa un volumen de 3,5 L a una temperatura de – 213 ºC. Si la presión permanece constante, ¿a qué temperatura el volumen sería de 6500 cm3?
aplicar Ley de Charles:
V1 = V2
T1 T2
Datos:
V1 = 3.5 L
T1 = - 213 ºC + 273.15 = 60.15 K
T2 = ¿?
V2 = 6500 cm³ = 6500 mL / 1000 = 6.500 L
Calcular T2
T2 = V2 x T1
V1
T2 = 6.500 L x 60.15 K
3.5 L
T2 = 111.07 K