Question

Si hago reaccionar 40gramos de aluminio con suficiente cantidad de ácido clorhídrico ¿que cantidad de hidrógeno se formará?

Answer 1

Reacción:

1Al(s)+ 6HCl(ac)=> 1AlCl3(ac) + 3H2(g)

Masas átomicas => Al = 27 ; H = 1 ; Cl = 35,5

La reacción dice que 1 mol de aluminio se combina con 6 moles de ácido clorhidríco para producir 1 mol de cloruro de aluminio y 3 moles de hidrogeno molecular, es lo mismo decir qur

27g de Al reaccionan con 219g de HCl se producen 133,5g de AlCl3 y 6g de H2.

Entonces si 27g de Al en la reacción han de producir 6g de H2, con 40g de Al cuanto de hidrogeno molecuar se producira?

Se emplea regla de 3 simples.

27g de Al -----> 6g de H2

40g de Al -----> X

X = (40g Al × 6g H2) ÷ 27g Al

X = 8,89g de H2

Se formara 8,89g de hidrogeno molecular (H2) al hacer reaccionar 40g de aluminio (Al)