¿Qué tiene en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K, Rb?
A) que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo
B) que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
C) que tienen completo el subnivel s más externo
D) sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común
Respuestas
Respuesta:
Las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K, Rb tienen en común que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo es decir la opción A ya que todos estos elementos pertenecen al grupo 1 de la tabla periódica y éste es quien indica el numero de electrones de valencia.
Espero te sirva, suerte :3
Lo que tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos Li, Na, K, Rb es:
A) que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo
La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía. Con la configuración electrónica podemos determinar:
• El periodo en el que se encuentra el elemento
• El grupo del que hace parte el elemento
• Los electrones apareados y desapareados
• La cantidad de niveles de energía
• Los tipos de subniveles de energía
• Los electrones de valencia de un átomo
Las configuraciones de los átomos son:
Li= 1s² 2s¹
Na= 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
K= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Rb= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
Se puede detallar que en la última capa sólo tiene un electrón.
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