Question

determinar el volumen de una solucion de aido notrico de densidad 1.2 g ml y que contiene en 32.2 % de acid puro,necesarios para reaccionar completamente con 100 gramos de iodo y b) el peso enn ramos de acido oidico producidos en la reaccion

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La reacción, ya ajustada, es

10 HNO3 + I2  ⇒  10 NO2 + 2 HIO3 + 4 H2O

Número de moles de I2 = 100 g / 253,8 g/mol = 0,394 mol I2

Por estequiometría, 1 mol de I2 reacciona con 10 mol de HNO3, por tanto, el ácido nítrico necesario será

0,394 mol I2 · 10 mol HNO3 / 1 mol I2 = 3,94 mol HNO3

que tienen una masa de 3,94 mol · 63 g/mol = 248,2 g

Esta masa de HNO3 estará contenida en un volumen V de la solución de HNO3 tal que

V(solución) = m(solución) / d (solución)

La masa de solución que contiene 248,2 g de HNO3 puro se calcula así:

248,3 · 100 / 32,2 = 771,1 g solución

Por tanto,

V(solución) = 771,1 g / 1,2 g/mL = 642,6 mL