determinar el volumen de una solucion de aido notrico de densidad 1.2 g ml y que contiene en 32.2 % de acid puro,necesarios para reaccionar completamente con 100 gramos de iodo y b) el peso enn ramos de acido oidico producidos en la reaccion
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La reacción, ya ajustada, es
10 HNO3 + I2 ⇒ 10 NO2 + 2 HIO3 + 4 H2O
Número de moles de I2 = 100 g / 253,8 g/mol = 0,394 mol I2
Por estequiometría, 1 mol de I2 reacciona con 10 mol de HNO3, por tanto, el ácido nítrico necesario será
0,394 mol I2 · 10 mol HNO3 / 1 mol I2 = 3,94 mol HNO3
que tienen una masa de 3,94 mol · 63 g/mol = 248,2 g
Esta masa de HNO3 estará contenida en un volumen V de la solución de HNO3 tal que
V(solución) = m(solución) / d (solución)
La masa de solución que contiene 248,2 g de HNO3 puro se calcula así:
248,3 · 100 / 32,2 = 771,1 g solución
Por tanto,
V(solución) = 771,1 g / 1,2 g/mL = 642,6 mL
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