Question

1. Cierto compuesto organico contiene C, H y S; una muestra de 0,045 moles de este compuesto se quema en presencia de un exceso de oxigeno y se obtuvo 15.84 g de anhidrido carbónico, 3,24 g de agua y 5,78 gramos de anhidrido sulfuroso.
Determinar la formula molecular del compuesto.​

Answer 1

Se proporcionan los pesos de productos obtenidos al quemar una cantidad conocida de un compuesto de C, H y S y se pide determinar la fórmula molecular del compuesto.

El resultado obtenido es:  C₈H₈S₂

Compuesto de C, H y S    +  Oxigeno -----------  15,84 g CO₂

(0,045 moles)                                                       3,24 g H₂O

                                                                              5,78 g SO₂

Peso molecular CO₂ =  44 g/mol

Peso molecular SO₂ =   64 g/mol

Peso molecular H₂O =   18 g/mol

Calculamos el C presente en 15,84 g CO₂:

( 12 g C / 44 g CO₂ )  ×  15,84 g CO₂ = 4,32 g C

Calculamos el S presente en 5,78 g SO₂:

( 32 g S / 64 g SO₂ )  ×  5,78 g SO₂ = 2,89 g S

Calculamos el H presente en 3,24 g H₂O :

( 2 g H / 18 g H₂O )  ×  3,24 g H₂O = 0,36 g H

C :   4,32 g     ⇒  4,32 / 12 =    0,36    ⇒  0,36/ 0,09 =  4

S :   2,89  g    ⇒   2,89 /32 =   0,09    ⇒  0,09/ 0,09 =  1

H :   0,36  g    ⇒   0,36 /1  =      0,36   ⇒  0,36/ 0,09 =  4

Formula empírica:    C₄H₄S

Peso de fórmula empírica =  48 + 4 + 32 = 84 g

N° de moles = gramos / PM   ⇒     PM = gramos / N° de moles

Peso Molecular = (4,32 + 2,89 + 0,36 ) g / 0,045 mol  = 168,2 g/mol

Peso fórmula molecular / Peso fórmula empírica = 168 / 84 = 2

Fórmula molecular = 2  ×  Fórmula empírica =   C₈H₈S₂