Question

el elemento boro (m.A. = 10,8) está formado por dos
isótopos naturales que se diferencian en 1 neutrón.
Sabiendo que las abundancias están en una relación
de 1 a 4 y el núclido más pesado, es más abundante.
Determine el número de masa del isótopo más liviano.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Como la masa atómica es la media ponderada de la participación en masa de los dos isótopos x e y, y ya que la masa atómica está entre 10 y 11, los isótopos deben tener número másico 10 y 11.

Consideremos 100 átomos de B; en los 100 átomos habrá

x átomos de número másico 10

y átomos de número másico 11.

siendo y = 4x

por tanto, la masa de los 100 átomos dividida entre 100 será será la masa promediada de un átomo, es decir, la masa atómica.

(x·10 + y·11) / 100 = 10,8

10x + 11 y = 1080

Como y = 4x

10x + 44x = 1080

54x = 1080

Con esto ya tenemos las abundancias en porcentaje:

x = 20% (pues partimos de 100 átomos)

y = 80%

El número de masa del más liviano es 10, y el del más pesado, 11. La media ponderada es 10,8. En efecto, para 100 átomos

(10 · 20 + 11 · 80) / 100 = 10,8