Question

Calcule la entalpía de formación en KJ/mol de la siguiente reacción química en condiciones estándar donde se forma dióxido de carbono y agua. (Recuerde balancear la ecuacion y poner el signo positivo o negativo dependiendo si la reaccion resulta ser exotérmica o endotérmica. Utilice un decimal despues del punto). C6H10 O2 → CO2 H2O ΔH°f O2: 0 KJ/mol ΔH°f CO2: -393.5 KJ/mol ΔH°f H2O: -285.83 KJ/mol ΔH°f C6H10: -5.36 KJ/mol

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

No pueden preguntarte la entalpía de formación de una reacción, sino de un compuesto. Como aquí te dan las entalpías de formación de todos los compuestos que participan en la reacción, entiendo que lo que te preguntan es la entalpía de la reacción.

C6H6 + 15/2 O2  ⇒  6 CO2 + 3 H2O

La entalpía de una reacción es la suma de las entalpías de formación de los productos multiplicados por sus correspondientes coeficientes estequiométricos menos la suma de las entalpías de formación de los reactivos multiplicados también por sus respectivos coeficientes estequiométricos. En este caso, una vez ajustada la reacción, tenemos

ΔH⁰(reacción) = [6 · (-393,5) + 3 · (-285,8)] - [1 · 82,9 + 15/2 · 0] = -3135,5 kK/mol