Una de las aplicaciones mas importantes de la electroquimica consiste en el electropulido. Con el tiempo algunas joyas o articulos de plata sufren un ataque quimico conocido como pasivación, el cual se hace evidente con la aparicion de manchas grises o amarillentas sobre la plata. Entonces con un buen proceso de electropulido (donde la pieza actúa como ánodo), es posible retirarlas y la pieza quede como nueva.
Que masa en gramos de plata podría ser retirada de una bandeja metálica si esta sumerge en una solución de (AgNO3), con una corriente de 14.8 y 10 min.
Tome la constante de Faraday como 96500 C y el peso de la plata como 107.86 g/mol. De su respuesta con un decimal. Utilice puntos en vez de coma.
Ag0 → Ag+ + 1e-
Respuestas
Dada la reacción de oxidación Ag⁰ → Ag⁺ + 1 e- podemos observar que por cada mol de plata que se oxida, se requiere 1 mol de electrones, es decir 96500 C.
Como los 107.86 gramos de plata requieren de 96500 C, y q = i x t, podemos hallar la carga producida por el pasaje de una corriente de 14.8 A de intensidad que circula durante 10 minutos.
Sabemos que 60 segundos = 1 minuto, entonces:
1 min ----- 60 s
10 min ---- x = 600 s
q = i x t = 14.8 A x 600 s = 8880 A s = 8880 C
Con 96500 C de carga se retiran 107.86 gramos de plata, por lo que si la carga es de 8880 C, la masa de plata que se retirará estará dada por:
96500 C ----- 107.86 g Ag
8880 C ---- x = 9.9 g Ag
La masa de plata que podría ser retirada de la bandeja es de 9.9 gramos.
Respuesta:
9.9
Explicación:
10min*60=600
14.8*600seg=8880
8880*1/96500= 0.0920
0.0920*107.8=9.9