Question

Una de las aplicaciones mas importantes en electroquímica es la electrodeposición. Algunos productos como tornillos o herramientas de construcción se protegen del ataque corrosivo con una capa brillante gris de Zinc. ¿Qué corriente en Coulombs, se requiere para depositar 0.1 g de Zn metalico, en un proceso de zincado?

(Tome la constante de Faraday como 96500 C y el peso del Zn como 65.4 g/mol)



Zn+2 + 2e- → Zn0

(De su respuesta con dos decimales, use punto en vez de coma)

Answer 1

Dada la reacción de reducción Zn²⁺ + 2 e- → Zn° podemos observar que por cada mol de zinc que se reduce, se requieren 2 moles de electrones, es decir 2 x 96500 C = 193000 C.

(1 mol de electrones ---- 96500 C

2 moles de electrones ----- x = 193000 C)

Como los 65.4 gramos de zinc requieren de 193000 C, los 0.1 gramos de zinc requerirán:

65.4 g Zn ---- 193000 C

0.1 g Zn ---- x = 295.11 C

Se requieren 295.11 C para depositar 0.1 gramos de zinc.