Un método común para la preparación de oxígeno gaseoso en el laboratorio utiliza la descomposición térmica de clorato de potasio (kclo3). suponiendo que la descomposición es completa, calcule el número de gramos de o2 gaseoso que se obtendrán a partir de 46.0 g de kclo3. (los productos son kcl y o2.)
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
KClO3 → KCl + 3/2 O2
o bien
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
número de moles de KClO3 = 46 g / 122,6 = 0,375 mol
Estequiometría: 2 mol de KClO3 producen 3 mol de O2, por tanto
0,375 mol KClO3 · 3 mol O2 / 2 mol KClO3 = 0,56 mol O2
que tienen una masa de
0,56 mol · 32 g/mol = 17,9 g de O2
La cantidad de Oxigeno que se produce por la descomposición de 46 gramos de KClO₃ es de 18 gramos.
Ecuación Química
La ecuación química que representa la reacción de descomposición del KClO₃ es:
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
245,1 g 96 g
Masa molar de KClO₃ = 122,55 g/mol
Masa molar de O₂ = 32 g/mol
Cálculo de cantidad de Oxigeno que se produce
De la ecuación química se tiene que, a partir de 2 moles (245,1 g ) de KClO₃ se producen 3 moles ( 96 g ) de Oxigeno.
46 g KClO₃ × ( 96 g O₂ / 245,1 g KClO₃ ) = 18 gramos de O₂
Más información relacionada a Cálculos Estequiométricos en:
brainly.lat/tarea/35422904
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