Question

Cual es la corriente necesaria para depositar 28.6 g de cobre metálico por la electrodeposicion de Cu+2 sobre una barra metálica, si el proceso tarda 39 min. Tome la constante de Faraday como 96500 C y el peso del cobre como 63.5 g/mol.

Answer 1

El valor de la corriente necesaria es de : I =  37.14 amp .          

  El valor de la corriente necesaria se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de electroquímica , de la siguiente manera :

I=?

m = 28.6 g Cu +2

t = 39 min * 60 seg / 1 min = 2340 seg

constante de faraday = 96500 C

 PAt Cu = 63.5 g/mol

    Equivalente electroquímico :

        Equiv elect Cu = masa atómica / valencia

        Equiv elect Cu = 63.5 g/mol/ 2 = 31.75 g/equiv

    Cantidad de electricidad  Q :

    Q = m * 96500 C/ Equiv elect

     Q = 28.6 g Cu * 96500 coul /31.75 g/equiv

      Q = 86925.98 Coul

    Q = I* t   se despeja la corriente I :

    I = Q/t

    I = 86925.98 Coul / 2340 seg

    I = 37.14 amp .