Question

El proceso de zincado es el recubrimiento de una pieza de metal (generalmente de hierro) con un baño de zinc para protegerla de la oxidación y de la corrosión. Que masa en gramos de zinc metalico podría ser depositada sobre una barra metálica por la electrolisis de una sal de zinc, si la corriente es de 15 A y el tiempo es de 63 min. Tome la constante de Faraday como 96500 C y el peso del zinc como 65.4 g/mol. De su respuesta con un decimal y utilice punto en vez de coma
Zn+2 + 2e- → Zn0

Answer 1

Dada la reacción de reducción Zn²⁺ + 2 e- → Zn° podemos observar que por cada mol de zinc que se reduce, se requieren 2 moles de electrones, es decir 2 x 96500 C = 193000 C.

Como los 65.4 gramos de zinc requieren de 193000 C, y q = i x t, podemos hallar la carga producida por el pasaje de una corriente de 15 A de intensidad que circula durante 63 minutos.

Sabemos que 60 segundos = 1 minuto, entonces:

1 min ----- 60 s

63 min ---- x = 3780 s

q = i x t = 15 A x 3780 s = 56700 A s = 56700 C

Sabemos que se requieren 193000 C de carga para depositar 65.4 gramos de zinc, por lo que si la carga es de 56700 C, la masa de zinc que se despositará estará dada por:

193000 C ----- 65.4 g Zn

56700 C ---- x = 19.2 g Zn  

Se depositarán 19.2 gramos de Zn.