Question

Un elemento tiene de peso atómico 121,72 uma y presenta dos isótopos naturales, siendo sus masas 121 uma y 122,75 um, respectivamente. Determine aprosimadamente sus porcentajes de abundancia

Answer 1

Los porcentajes de abundancia de los isótopos son:

Isótopo 1: 58.86%

Isótopo 2:  41.14%

Datos:

Peso atómico del elemento= 121.72 uma

Isótopo 1: 121 uma

Isótopo 2: 122.75 uma

Explicación:

Sea x el porcentaje de abundancia del isótopo 1, 100-x será en porcentaje de abundancia del isótopo 2.

Con base en esta información, se plantea la siguiente ecuación:

121.72 = (121*x +(100-x) * 122.75)/ 100

Resolviendo:

121.72*100= 121x +100*122.75 -122.75x

12172=-1.75x +12275

1.75x= 12275-12172

1.75x= 103

x= 58.86%

100-x= 100-58.86= 41.14%