Question

Los gases producidos durante la combustión de un galón de gasolina salen por el tubo de escape de un auto y sonrecolectados en un recipiente rígido de 5,0 L hasta que la presión en él alcanza 1520 mmHg a 27°C. Se sabe que estamezcla gaseosa contiene CO2 y CO en una proporción en moles de 11 a 1 y 0,267 moles de vapor de agua.Determine la presión parcial del CO2 en la mezcla recolectada.

Answer 1

Respuesta:

0,644 atm

Explicación:

Pt = 1520 mm Hg / 760 mm Hg/1 atm = 2 atm

Pt · V = n · R · T

donde Pt es la presión total

2 · 5 = nt · 0,082 · 300

nt = 0,41 mol (aprox.)

donde nt es el número total de moles en el recolector.

Si el número de moles de CO es x, el de CO2 será 11 · x, por tanto,

0,41 = 11 · x + x + 0,267

12 · x = 0,143

x = 0,012 mol CO

11 · x = 0,132 mol CO2

0,267 mol H2O

Fracciones molares

γ(CO) = 0,012 / 0,41 = 0,029

γ(CO2) = 0,132 / 0,41 = 0,322

γ(H2O) = 0,267 / 0,41 = 0,651

Presiones parciales = γ · Pt

Para el CO2

p(CO2) = 0,322 · 2 = 0,644 atm

Análogamente para las otras presiones parciales.