Question

La gráfica muestra el proceso de combustión de metano, un compuesto presente en gran cantidad en el gas natural. Identifique la masa total de
los reactivos, aplicando la ley de conservación de la materia, y tomando en cuenta que el peso atómico es C = 12 uma, O = 16 uma y H = 1
1) 7
2) 48
3) 80
4) 112

#Ser Bachiller

Answer 1

Al aplicar la ley de conservación de la materia se obtiene  que la masa total del reactivo es:

Opción 3) 80 g/mol

Explicación:

Iniciar haciendo el balance de la ecuación;

CH₄  +  O₂    →   CO₂ + H₂O

Se tienen 4 de hidrógeno en el lado del reactivo y 2 de hidrógeno en el lado del producto;

Agregar 2 a H₂O;

CH₄  +  O₂    →   CO₂ + 2H₂O

Ahora aumento 4 el oxigeno en el lado del producto y el lado de la reactivo hay 2 de oxigeno;

Agregar 2 a O₂;

CH₄  +  2O₂    →   CO₂ + 2H₂O

Realizar la estequiometria masa - molar ;

Reactivo;

H: 4× 1 = 4

C: 1×12 = 12

O: 4×16 = 64

Masa total = 4 + 12 + 64

Masa total = 80 g/mol