Question

Es REDOX:
Al+H²SO⁴➡H²+Al²(SO⁴)³
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Answer 1

Reacción

Al + H2SO4 => H2 + Al2(SO4)3

Diciendolo vulgarmente cualquier elemento que este solo como átomo o molecula tiene carga 0.

Por lo tanto el Al 0 se oxida pasando a 2Al +3 (En el sulfato de aluminio) mientras que el 2H+ contenido en el hidrogeno tiene carga +1 y pasa a hidrogeno molecular con carga 0

Las hemireacciónes de oxidación y reducción serian las siguientes:

Al => 2Al 3+

2H+ => H2

Lo importante es el balance de masas y el balance de cargas, por lo tanto se agregan lod electrones necesarias (tiene carga negativa) para igualar la cantidad de cargas.

2Al => 2Al 3+ + 6e-

2e- + 2H+ => H2

Multiplicamos ambos terminos por un número en común con el objetivo de igualar la cantidad de electrones. La de oxidación ×1 y la de reducción ×3 quedando:

2Al => 2Al 3+ + 6e-

6e- + 6H+ => 3H2

Ahora juntamos las reacciones en una, quedando la ecuación Ionica neta. (Los reactivos con los reactivos y los productos con los productos)

2Al + 6e- + 6H+ => 2Al 3+ + 6e- + 3H2

Se cancelan los electrones ya que llevan misma carga y se obtiene.

2Al + 6H+ => 2Al 3+ + 3H2

La ecuación ionica me dice cuanta cantidad de tal elemento debe haber en cada lado.

Reemplazo esta en la ecuación molecular que seria:

[ 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 ]