Question

Cuando 200g de una muestra que contiene caCO3 se calienta de acuerdo a la reacción CaCo2(s)+calor=CaCO(s)+CO2(g) se obtiene 84 g de CaO ¿Cual es el porcentaje de pureza de CaCO3 en la muestra inicial?9

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La reacción, escrita correctamente, es

CaCO3 + calor ⇒ CaO + CO2

número de moles de CaO obtenido = 84 g / 56 g/mol = 1,5 mol

Estequiometría:

Si 1 mol de CaO se obtiene a partir de 1 mol de CaCO3

1,5 mol de CaO se obtendrán a partir de 1,5 mol de CaCO3

Estos moles de CaCO3 tienen una masa de

1,5 mol · 100 g/mol = 150 g

Como la masa de la muestra era de 200 g, la pureza que tenía en CaCO3 será

(150 / 200) · 100 = 75%

Answer 2

Respuesta:

si sale 75

Explicación:

verificado y todo,no tengo resolucion perdon