Question

por favor es para hoy
considere un compuesto desconocido que contiene solo carbón e hidrogeno con un
composición elemental de 34.72% en masa de carbono y 15.41% en masa de hidrogeno
(observe que el error experimental ha producido valores que no suman exactamente 100) calcule su fórmula empírica ​

Answer 1

Respuesta:

FM: C6H13

Explicación:

Considere un compuesto desconocido que contiene solo carbón e hidrogeno con un

composición elemental de 84.72% en masa de carbono y 15.41% en masa de hidrogeno. (observe que el error experimental ha producido valores que no suman exactamente 100) calcule su fórmula empírica.  

1. Calcular moles

n = masa/Mm

n C = 84.72 g / 12 g/mol = 7.06 mol

n H = 15.41 g / 1 g/mol = 15.41 mol

2. Dividir cada uno entre el menor de los resultados

C. 7.06 mol / 7.06 mol = 1  x 6 = 6

H: 15.41 mol / 7.06 mol = 2.18 x 6 = 13

Multiplicar por 6 ya un resultado tiene decimal

3. FM: C6H13