¿porque fue necesario construir varios modelos atomicos ?
¿que tienen en comun todos esos modelos atomicos?
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23
2) Los diferentes modelos atómicos representan una explicación del átomo, de su estructura y comportamiento.
5) Esta respuesta es muy larga, deberias buscar las experiencias que hicieron cada uno, yo solo voy a ponerte quién hizo los descubrimientos y cuándo.
El electrón fue descubierto por Joseph John Thomson en 1897 en el Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge.
El protón fue descubierto por Rutherfor en 1911
El neutrón fue descubierto por Chadwick en 1932
6) Para ambos los átomos eran esferas sólidas.
7) Que Rutherfor descubre el núcleo, lo que significa que entre este y los electrones hay espacio vacío, por lo cual deja de considerarse el átomo como esferas sólidas.
8) Porque el modelo de thompson es una esfera maciza y hoy sabemos que en los átomo la mayor parte es espacio vacío, que está constituido por un núcleo que tiene protones y neutrones y los electrones están por fuera del núcleo, en cambio para Thompson los electrones estaban incrustados dentro del átomo, cuya masa era positiva.
9) Un núcleo central formado por protones y neutrones, los electrones se encuentran por fuera del núcleo en movimiento.
10) En el modelo de Bohr en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes.
El nombre de "modelo atómico" de Schrödinger (modelo actual) puede llevar a una confusión ya que no explica la estructura completa del átomo. El modelo de Schrödinger explica sólo la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura electrónica de otros átomos, pero no explica como es el núcleo atómico ni su estabilidad.
11) Partículas que se comportan como onda y como corpúsculos, ya que el electrón se comportaría como onda y como partícula
12) Los electrones se distribuyen en orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.
Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas. esférica, lobulares...
En el primer subnivel (s) sólo hay un orbital; en el segundo subnivel (p) hay tres orbitales; en el tercer subnivel (d) hay cinco orbitales y en el cuarto subnivel (f) hay siete orbitales.
En cada orbital puede haber como máximo dos electrones.
13) Los niveles de energia se representan con los numeros 1,2,3... para saber cuantos electrones se incluyen en cada uno se puede emplear la fórmula 2.(n)*2, asi en el nivel 1, entran hasta 2 electrones, en el nivel 2, 8, en el nivel 3 hasta 18...
14) Porque los conocimientos van avanzando y a medida que surgen nuevas preguntas y problemas, los modelos van siendo insuficientes en las explicaciones que brindan, cuando esto ocurre deben cambiarse por otros que explique mejor la realidad, (además la ciencia no infalible ni verdadera, constantemente va cambiando, modificándose)
15)Porque la cantidad de protones (cargas positivas) coinciden con las cargas negativas, entonces se anulan, es decir la carga neta total es cero.
16)Para ordenar los electrones se emplea la configuración electrónica, que muestra como se distribuyen los electrones, los electrones estan ordenados por niveles, que van del 1 al 7, cada nivel tiene subniveles, que se indican con letras S, P, D, F, en cada subnivel entran una cierta cantidad de electrones, en el S=2 (es un orbital), en P=6 (3 orbitales, x,y,z), en D=10 (5 orbitales) y en el F=14 (7 OrBItAlEs :) :3 ¡¡¡
5) Esta respuesta es muy larga, deberias buscar las experiencias que hicieron cada uno, yo solo voy a ponerte quién hizo los descubrimientos y cuándo.
El electrón fue descubierto por Joseph John Thomson en 1897 en el Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge.
El protón fue descubierto por Rutherfor en 1911
El neutrón fue descubierto por Chadwick en 1932
6) Para ambos los átomos eran esferas sólidas.
7) Que Rutherfor descubre el núcleo, lo que significa que entre este y los electrones hay espacio vacío, por lo cual deja de considerarse el átomo como esferas sólidas.
8) Porque el modelo de thompson es una esfera maciza y hoy sabemos que en los átomo la mayor parte es espacio vacío, que está constituido por un núcleo que tiene protones y neutrones y los electrones están por fuera del núcleo, en cambio para Thompson los electrones estaban incrustados dentro del átomo, cuya masa era positiva.
9) Un núcleo central formado por protones y neutrones, los electrones se encuentran por fuera del núcleo en movimiento.
10) En el modelo de Bohr en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes.
El nombre de "modelo atómico" de Schrödinger (modelo actual) puede llevar a una confusión ya que no explica la estructura completa del átomo. El modelo de Schrödinger explica sólo la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura electrónica de otros átomos, pero no explica como es el núcleo atómico ni su estabilidad.
11) Partículas que se comportan como onda y como corpúsculos, ya que el electrón se comportaría como onda y como partícula
12) Los electrones se distribuyen en orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.
Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas. esférica, lobulares...
En el primer subnivel (s) sólo hay un orbital; en el segundo subnivel (p) hay tres orbitales; en el tercer subnivel (d) hay cinco orbitales y en el cuarto subnivel (f) hay siete orbitales.
En cada orbital puede haber como máximo dos electrones.
13) Los niveles de energia se representan con los numeros 1,2,3... para saber cuantos electrones se incluyen en cada uno se puede emplear la fórmula 2.(n)*2, asi en el nivel 1, entran hasta 2 electrones, en el nivel 2, 8, en el nivel 3 hasta 18...
14) Porque los conocimientos van avanzando y a medida que surgen nuevas preguntas y problemas, los modelos van siendo insuficientes en las explicaciones que brindan, cuando esto ocurre deben cambiarse por otros que explique mejor la realidad, (además la ciencia no infalible ni verdadera, constantemente va cambiando, modificándose)
15)Porque la cantidad de protones (cargas positivas) coinciden con las cargas negativas, entonces se anulan, es decir la carga neta total es cero.
16)Para ordenar los electrones se emplea la configuración electrónica, que muestra como se distribuyen los electrones, los electrones estan ordenados por niveles, que van del 1 al 7, cada nivel tiene subniveles, que se indican con letras S, P, D, F, en cada subnivel entran una cierta cantidad de electrones, en el S=2 (es un orbital), en P=6 (3 orbitales, x,y,z), en D=10 (5 orbitales) y en el F=14 (7 OrBItAlEs :) :3 ¡¡¡
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