Un estudiante realiza un experimento en el que toma tres vasos de precipitados con100 g de agua a 20°C y sigue el procedimiento que se describe a continuación:
Al vaso 1 le agrega 15 g de KCl y agita. Luego, agrega un cristal adicional de KCl que sedisuelve. Al vaso 2 le agrega 35 g de KCl y agita. Al cabo de un tiempo, agrega un cristal adicional de KCl que cae al fondo. Al vaso 3 le agrega 50 g de KCl, calientahasta 70°C y lo deja reposar para disminuir la temperatura lentamente. Después de un tiempo, agrega un cristal adicional de KCl, el cual empieza a crecer aglomerando lacantidad de soluto que está en exceso. La tabla que mejor representa la conclusión del estudiante sobre el tipo de solución que se obtiene en cada uno de los vasos es
#Saber 11
Respuestas
La respuesta correcta es la C.
En el primer vaso, la solución es no saturada, porque tras disolver 15 gramos de cloruro de potasio, agitar y luego agregar un cristal adicional, todo se disuelve. Por lo tanto, admite aún más cantidad de soluto.
En el segundo vaso, la solución es saturada, ya que al agregar los 35 gramos de KCl y agitar, se disuelve, pero al agregar un cristal adicional éste cae al fondo del recipiente, indicando que la solución no admite más cantidad de soluto.
Por último, en el tercer vaso, la solución es sobresaturada, porque los 50 gramos de KCl se encuentran en solución a 70°C, pero al disminuir gradualmente la temperatura y agregar un cristal adicional de KCl, el mismo crece aglomerando al soluto que se encuentra en exceso, y permitiendo así la formación de más cristales.