Question

mbustión del gas propano, C3H8, procede según la siguiente ecuación química:
14.-La combustión del gas
CzH3 + 502 → 3CO2 + 4H20
Cuantos moles de O2 se necesitan para quemar completamente 10 moles de CSH?
Cuantos gramos de CO2 se producen si se queman 2 moles de CH.?
otos gramos de O2 se necesitan para oxidar completamente 127g de CHg

Answer 1

Dada la ecuación quimica que representa la combustión del gas propano, se pide realizar cálculos estequiométricos para determinar cantidad de productos o reactivos.

Los resultados obtenidos son:

Se necesitan 50 moles de O₂ para reaccionar con 10 moles C₃H₈

Se producen 264 g de CO₂ al quemar 2 moles de C₃H₈

Se necesitan 462 g O₂ para oxidar 127 g C₃H₈

Ecuación química:

C₃H₈  +  5 O₂    →    3 CO₂  +  4 H₂O

De la ecuación quimica tenemos que se requieren 5 moles de O₂ para quemar 1 mol de C₃H₈, entonces podemos calcular cuántos moles de O₂ necesitamos para quemar 10 moles de C₃H₈:

( 5 moles O₂ / 1 mol C₃H₈ ) ×  10 moles C₃H₈  =  50 moles O₂

De la ecuación quimica:

Se producen 3 moles de CO₂ a partir de 1 mol de C₃H₈, entonces podemos calcular cuántos moles de CO₂ se producen a partir de 2 moles de C₃H₈:

( 3 moles CO₂ / 1 mol C₃H₈ )  ×  2 moles C₃H₈  = 6 moles CO₂

Tenemos que convertir moles de CO₂ a gramos:

Peso molecular CO₂ = 44 g/mol

g CO₂ =  moles CO₂ ×  Peso molecular = 6 moles ×  44 g/mol = 264 g

De la ecuación quimica:

5 moles O₂ reaccionan con 1 mol de C₃H₈.

Peso molecular C₃H₈ = 44 g/mol

Peso molecular O₂ = 32 g/mol

Entonces:

5 ( 32 ) g O₂  reaccionan con 44 g C₃H₈

160 g O₂   reaccionan con 44 g C₃H₈ , calculamos cuántos gramos de O₂ reaccionan con 127 g C₃H₈:

( 160 g O₂ / 44 g C₃H₈ )  ×  127 g C₃H₈  = 462 g O₂