Question

calcule la formula molecular de un compuesto cuyo peso molecular es 44.0 g y tiene 27.3% de C y 72.7% de oxigeno.

Answer 1

DATOS :

Fórmula molecular =?

Peso molecular = PM = 44.0 g/mol

27.3% C

72.7% O

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a calcular la fórmula empírica, luego el peso molecular de la fórmula empírica para calcular el valor de n que es el cociente entre el peso molecular dado entre el peso molecular de la fórmula empírica, de la siguiente manera :

C = 27.3 / 12 =2.275

O = 72.7 / 16 = 4.543

Se divide entre el menor resultado :

C = 2.275 / 2.275 = 1

O = 4.543 / 2.275 = 1.9969 ≈2

Fe= CO2

Pm Fe = 12g *1 +16 g *2 = 44 g/mol

n = Pm dado/ Pm Fe = 44.0 g/mol/44 g/mol= 1

Fórmula Molecular :

FM = n * Fe = 1 *( CO2 ) = CO2 .

FM = CO2 .