Cual es la molaridad de una disolución de alcohol metilico CH3OH de 0.6 % en peso y que tiene una densidad de 1.47 g/mL.
Tome los siguientes pesos
C=12.0 g/mol
O=16.0 g/mol
H=1.0 g/mol
Dé su respuesta con dos decimales y use punto en vez de coma.
Respuestas
Teniendo la concentración de una disolución expresada como porcentaje en peso, se pide expresar la concentración como Molaridad. El resultado obtenido es:
Concentración de la disolución = 0.29 M
Disolución de CH₃OH 0.6% en peso (densidad = 1.47 g/ml)
Nos piden calcular molaridad de la disolución.
Molaridad = moles CH₃OH / L de solución
Sabemos que la disolución tiene una concentración de 0.6 % en peso, lo que significa que tenemos 0,6 gramos de CH₃OH en 100 g de disolución. Ya que conocemos la densidad de la disolución, podemos calcular volumen de los 100 g de disolución:
100 g disolución × (1 ml disolución / 1.47 g disolución ) = 68 ml disolución
Entonces, sabemos que se tienen 0.6 g de alcohol en 68 ml de disolución.
Calculemos cuántos moles de alcohol tenemos en 68 ml de disolución.
Masa molar CH₃OH = 12 + 4 + 16 = 32 g/mol
moles CH₃OH = gramos / masa molar = 0,6 g / 32 g/mol = 0.02 mol
Molaridad = (0.02 mol / 68 ml ) × (1000 ml / L ) = 0,29 mol / L
Concentración de la disolución = 0.29 M