Question

Cual es la molaridad de una disolución de alcohol metilico CH3OH de 0.6 % en peso y que tiene una densidad de 1.47 g/mL.

Tome los siguientes pesos

C=12.0 g/mol

O=16.0 g/mol

H=1.0 g/mol

Dé su respuesta con dos decimales y use punto en vez de coma.

Answer 1

Teniendo la concentración de una disolución expresada como porcentaje en peso, se pide expresar la concentración como Molaridad. El resultado obtenido es:

Concentración de la disolución = 0.29 M

Disolución de CH₃OH 0.6% en peso (densidad = 1.47 g/ml)

Nos piden calcular molaridad de la disolución.

Molaridad = moles CH₃OH / L de solución

Sabemos que la disolución tiene una concentración de 0.6 % en peso, lo que significa que tenemos 0,6 gramos de CH₃OH en 100 g de disolución. Ya que conocemos la densidad de la disolución, podemos calcular volumen de los 100 g de disolución:

100 g disolución ×  (1 ml disolución / 1.47 g disolución ) = 68 ml disolución

Entonces, sabemos que se tienen 0.6 g de alcohol en 68 ml de disolución.

Calculemos cuántos moles de alcohol tenemos en 68 ml de disolución.

Masa molar CH₃OH = 12 + 4 + 16 = 32 g/mol

moles CH₃OH = gramos / masa molar = 0,6 g / 32 g/mol = 0.02 mol

Molaridad = (0.02 mol / 68 ml ) × (1000 ml / L ) = 0,29 mol / L

Concentración de la disolución = 0.29 M