Question

Una solución contiene 86.8g de ácido ascórbico C6H8O6 disuelto en 280.1g de H2O y posee una densidad de 1.22g/mL . Determine la fracción molar del ácido ascórbico presente en la solución.

Answer 1

La fracción molar del ácido ascórbico en la solución es de 3,05%

Explicación paso a paso:

La fracción molar no es más que la cantidad que representa un compuesto del total de moles y viene determinada por

$X_i = \frac{n_i}{n_T}$

Donde

ni, moles del compuesto i

nT, moles totales de la solución

Para obtener los moles, primero se calculan los pesos moleculares del ácido ascórbico C₆H₈O₆ y el agua H₂O

PM C₆H₈O₆ = PMC*6 +PMH*8+PMO*6 = 12*6 +1*8 + 16*6 = 176 g/mol

PM H₂O = PMH*2 + PMO = 1*2 + 16 = 18 g/mol

A partir de los pesos moleculares y la masa se obtienen los moles mediante la ecuación:

$mol = \frac{masa}{PM}$

Sustituyendo para cada compuesto

$mol C_6H_8O_6 = \frac{86,8g}{176g/mol} = 0,49 mol$

$mol H_2O = \frac{280,1g}{18g/mol} = 15,56 mol$

Se calcula la fracción molar de ácido ascórbico

$X_{C_6H_8O_6} = \frac{0,49}{0,49+15,56}$ = 0,0305 ≈ 3,05%

La fracción molar del ácido ascórbico en la solución es de 3,05%